В 73 г 2% раствора соляной кислоты растворили 67,2 л аммиака.
В 73 г 2% раствора соляной кислоты растворили 67,2 л аммиака. Сколько граммов хлорида аммония образовалось при этом?
Задать свой вопрос1 ответ
Варвара
Nh3 + HCl = NH4Cl
Количество аммиака: n(NH3) = V/Vм = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль
Масса кислоты в р-ре: m(HCl) = m()*w = 730 г*0,2 = 146 г
Количество кислоты: n(HCl) = m/M = 146 г/36,5 г/моль = 4 моль.
Аммиак в изъяне, потому хлорида аммония образуется 3 моль.
Его масса: m(NH4Cl) = n*M = 3 моль*53,5 г/моль = 160,5 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов