В 73 г 2% раствора соляной кислоты растворили 67,2 л аммиака.
В 73 г 2% раствора соляной кислоты растворили 67,2 л аммиака. Сколько граммов хлорида аммония образовалось при этом?
Задать свой вопрос1 ответ
Варвара
Nh3 + HCl = NH4Cl
Количество аммиака: n(NH3) = V/Vм = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль
Масса кислоты в р-ре: m(HCl) = m()*w = 730 г*0,2 = 146 г
Количество кислоты: n(HCl) = m/M = 146 г/36,5 г/моль = 4 моль.
Аммиак в изъяне, потому хлорида аммония образуется 3 моль.
Его масса: m(NH4Cl) = n*M = 3 моль*53,5 г/моль = 160,5 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей
Математика.
Определить предложения какие они по цели высказывания и по интонации
Русский язык.
"Три толстяка" Называли эту площадь Площадью Звезды последующей причине.
Русский язык.
на одной грядке коротышки посадили 3 ряда морковок по 8 штук
Разные вопросы.
эссе на тему какое образование дается в каждой семье
Қазақ тiлi.
Put the verb in brackets into the Present Indefinite.
1The Volga ,
Английский язык.
Сколько стоит коктейль молочный? Точную цену надо?
Математика.
Составить рассказ Из чего складывался культ монарха помазанника Божьего?
История.
Облако тегов