Подскажите пожалуйста .При пропускании 6,3 л углекислого газа через раствор гидроксида

Дано:

V(CO2)= 6,3 л.

mр-ра (CaCO3)= 452 г.

Сама реакция: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Решение:

1) Необходимо отыскать n (моль) вещества углекислого газа по формуле V/Vm (Где V - знаменитые в дано литры [6,3], а Vm всегда = 22,4 л.

n(CO2)=V/Vm = 6,3/22,4 = 3 моль

2) Т.к. нам нужно отыскать массовую долю карбоната кальция, то сопоставляем моль углекислого газа и карбоната кальция. Лицезреем, что они реагируют 1:1 (коэффициенты перед субстанциями отсутствуют), пишем далее:

т.к. n(CO2) = n(CaCO3) = 1:1 n(CaCO3)= 3 моль.

3) Чтоб отыскать массовую дол. нужно пользоваться формулой w=m (вещества) / m (раствора) * 100. Т.к. раствор нам дан, нам нужно найти массу вещества (т.е. карбоната кальция) по формуле n*M (Где n - количество моль вещества [3], а M - молярная масса (её необходимо найти сложив молярные массы всех веществ из таблицы Менделеева)) [я посчитал раздельно и M(CaCO3) = 100 г/моль]

m(CaCO3)= n * M = 3 * 100 = 300 г.

4) Обретаем w по формуле w=m(вещества) / m(раствора) * 100

w(CaCO3)=300/452 * 100 = 66,3%

Ответ: 66,3%