Какой объем водорода в нормальных критериях может получиться , если для

Дано

m(Na)=2,3г.

m(CHOH)=5г.

Vm=22,4л./моль

------------------------

V(H)-?

Решение:

1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества в 2,3г.:

M(Na)=23г./моль

 n(Na)=m(Na)M(Na)=2,3г.23л./моль=0,1моль

2. Определим молярную массу этилового спирта и его количество вещества в 5г.:

M(CHOH)=)=12x2+5+16+1=46г./моль

n(CHOH)=m(CHOH)M(CHOH)=5г.46г./моль=0,1моль

3. 2CHOH +2Na=2CHONa+H

по уравнению реакции:

n(Na)=2моль n(CHOH)=2моль

по условию задачки:

n(Na)=0,1моль n(CHOH)=0,1моль

Количества вещества натрия и этилового спирта одинаковы, поэтому для решения задачки можно можна брать либо натрий либо этиловый спирт:

по уравнению реакции:

n(Na)=2моль n(H)=1моль

по условию задачи:

n(Na)=0,1моль n(H)=0,05моль

4. Определим объем образовавшегося водорода:

V(H)=n(H)xVm

V(H)=0,05мольх22,4л./моль=1,12л.

5. Ответ: если для реакции взяты 2,3г. натрия и 5г. этилового спирта, то образуется 1,12л. водорода.