При разложении воды появляется 8 г водорода. Сколько кислорода выделяется при

                        8 г                   Х г

 2H2O         2H2        +       O2

                  n = 2 моль       n=1 моль

N(H2)= m/M= 8/2=4 моль  

N (O2)= 2 моль

m(O2)= N*M= N*Ar= 2*32= 64 г

Ответ: 64 г.

Не обозначено сколько чего кислорода выделяется. Потому сделаю вычисления в конце и на гр и на объём.

Дано:

Уравнение реакции: 2H2O gt;gt;gt; 2H2 + O2

объяснение к реакции: [вода разлагается на gt;gt;gt; водород + кислород]

m(H2)=8 г.

Найти: m(O2) (либо V(O2))

Решение:

1) Находим моль известного нам вещества (водорода) по формуле n=m/M (где m - известные нам гр вещества, а M - молярная масса водорода) - M(H2) = 2 г/моль

n(H2)= 8 / 2 = 4 моль

2) Сопоставляем по уравнению моль знаменитого вещества (водорода) и вещества которое нам необходимо отыскать (кислород). Лицезреем, что они реагируют 2:1, т.е. водорода в 2 раза больше, чем кислорода.

n(H2) реагирует с n(O2) как 2:1 n(O2) = 4 / 2 = 2 моль

3) Обретаем массу кислорода по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса кислорода) - M(O2) = 32 г/моль

m(O2) = 2 * 32 = 64 г.

Если в задании требуют найти объём кислорода необходимо воспользоваться формулой V=n*Vm (где n - знаменитые нам моль вещества, а Vm - всегда одинаково 22,4)

V(O2)= 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: какой просят в задании (массу либо объём)