у какого элемента 1 группы самая меньшая электроотрицательность

Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено южноамериканским химиком Л. Полингом. Он использовал понятие электроотрицательности для разъясненья того факта, что энергия гетероатомной связи AB (A, B знаки всех хим частей) в общем случае больше среднего геометрического значения гомоатомных связей AA и BB.

1-ая и обширно знаменитая (самая распространённая) шкала условных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. Фтор наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и дальше азот и хлор (щелочные и щёлочноземельные металлы имеют меньшие значения электроотрицательности, лежащие в промежутке 0,71,2, а галогены наивеличайшие значения, находящиеся в интервале 4,02,5. Электроотрицательность обычных неметаллов находится в середине общего промежутка значений и, как верховодило, недалёка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в промежутке 1,52,0. Недалёки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых частей основных подгрупп. Существует также несколько иных шкал электроотрицательности, в базу которых положены различные характеристики веществ. Но условное размещение частей в их приблизительно одинаково.

Теоретическое определение электроотрицательности было предложено южноамериканским физиком Р. Малликеном. Исходя из явного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к для себя электрический заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёл представление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи внешних электронов при ионизации валентных состояний (например, от А до А+) и на этой основе предложил очень простое соотношение для электроотрицательности атома:

В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много разных способов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением условно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.

Кроме шкалы Малликена, описанной выше, существует более 20-ти различных иных шкал электроотрицательности (в базу расчёта значений которых положены различные характеристики веществ), посреди которых шкала Л. Полинга (базирована на энергии связи при образовании трудного вещества из простых), шкала Олреда-Рохова (базирована на электростатической силе, действующей на внешний электрон) и др.

Взыскательно говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от валентного состояния атома, формальной ступени окисления, типа соединения, координационного числа, природы лигандов, сочиняющих окружение атома в молекулярной системе, и от неких других. В заключительнее время все чаще для свойства электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа атомной орбитали, участвующей в образовании связи, и от её электрической заселённости, то есть от того, занята атомная орбиталь неподелённой электрической парой, однократно заселена неспаренным электроном или является незамещенной. Но, невзирая на знаменитые трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся нужной для качественного описания и предвестия природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, рассредотачивание электрического заряда и ступень ионности (полярности), силовую постоянную и т. д.