как разъяснить изменение параметров в периодах от металлических к неметаллическим? помогите

У атомов металлов малых периодов (1-3) на наружном электрическом слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода 1 электрон и бора 3 электрона. Зная нрав конфигурации радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно разъяснить причину конфигурации железных и неметаллических параметров атомов частей, точнее, их простых веществ. Проявление металлических параметров определяется, до этого всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электрического слоя. Конкретно наличием у металлов свободных электронов обоснована их высочайшая электропроводность. И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические характеристики его обычного вещества. Усиление железных свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано до этого всего с повышением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на наружном электрическом слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Сразу усиливаются главные характеристики оксидов и гидроксидов этих элементов, так как они определяются металлическими качествами. В противоположность этому неметаллические характеристики частей группы галогенов слабнут с повышением зарядов ядер их атомов, так как вырастает число электрических слоев. Наружный слой находится все далее от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные характеристики у оксидов и гидроксидов этих частей также ослабляются. Таким образом, в основных группах (группах А) повторяющейся системы с ростом зарядов ядер атомов хим частей усиливаются железные характеристики их обычных веществ и, соответственно, слабнут неметаллические. Это необыкновенно наглядно проявляется в группе 4. В ней характеристики обычных веществ химических частей меняются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на наружном слое. Они посильнее притягиваются к ядру, потому атомам все сложнее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов хим частей слабнут железные и усиливаются неметаллические характеристики. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов характеристики оксидов и гидроксидов меняются от главных к кислотным

Сорри что так много