Используя способ электронного баланса раставте коэффициенты в уравнения данной

Используя способ электрического баланса раставте коэффициенты в уравнения данной окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель Fe+HNO3=Fe(NO3)3+N2O+H2O

Borja Zijangirov 2019-09-23 03:55:22

((

Надежда Ванке 2019-09-23 04:01:15

Вот, я посмотрела 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O Fe(0)-3=Fe(+3)4 окисление N(+5)+4=N(+1)3 возобновление Fe(0) - восстановитель, N(+5) - окислитель

Антошка Степан 2019-09-23 04:02:43

ОВР сама составила, а реакцию поглядела в приложении

Jemilija Shigidina 2019-09-23 04:11:23

а это решение можно к моей реакции написасть?

Умудхалова Надежда 2019-09-23 04:14:46

там числа разные же получается?

Голойда Колек 2019-09-23 03:53:45

где различные числа?

Космаров Данил 2019-09-23 04:00:07

В ОВР и этой реакции числа могут не совпадать т.к. не весь азот поменял степень окисления, если вы про это

Василий Сутт 2019-09-23 04:01:49

у вас в начале 8 железо у меня одно

Шибка Ангела 2019-09-23 04:05:13

это теснее с коэффицентами, так и надо

Vitka Ajdabolov 2019-09-23 04:12:05

спасибо)