Какой объём газа выделится при взаимодействии 500 г карбоната натрия с

Дано:

m (NaCO) = 500 г.

Отыскать: V выделившегося газа.

Решение:

1. Составим уравнение реакции: NaCO + HPO = NaPO + HCO (угольная к-та). HCO - не устойчива и всегда в реакциях распадается на углекислый газ и воду (CO + HO).

Т.е. в результате получаем, уравняв: 3NaCO + 2HPO = 2NaPO + 3CO + 3HO, где CO - газ, V которого необходимо отыскать.

2. m (NaCO) = 500 г. Найдем n (количество в-ва) по формуле n = m/M, где m - масса в-ва, а M - молярная масса.

* M (молярная масса) = Mr (молекулярная условная масса), а Mr высчитывается с использованием таблицы Менделеева:

Mr (NaCO) = 2*Na + C + 3*O = 2*23 + 12 + 3 * 16 = 106 (без единиц измерения).

M (молярная масса) = Mr (молекулярная относительная масса) = 106 г/моль.

Вернемся к формуле: n = m/M, подставим: n = 500г / 106 г/моль = 4,72 моль (NaCO).

3. Поработаем с уравнением: 3NaCO + 2HPO = 2NaPO + 3CO + 3HO

n (NaCO) = 4,72 моль

n (CO3) - X моль.

Дальше глядим на коэффициенты (великие числа перед формулами, к примеру, 2HPO коэффициент - 2, а в 3NaCO - это 3).

Перед NaCO - стоит коэффициент 3, тоже перед СО - коэффициет 3.

Коэффициенты одинаковые, т.е. и количество однообразное: n (NaCO) = n (CO) = 4,72 моль. (если бы коэффициенты были бы различные, необходимо было бы составлять пропорцию);

4. Найдем V (CO) из формулы: n (количество) = V/Vm, где V - объем вещества, а Vm - молярный объем.

Выразим V:    V = n * Vm.

Главно! Vm всегда равен 22,4 л/моль, это просто нужно уяснить.

Подставим числа: V (СO) = n * Vm = 4,72 моль * 22,4 л/моль = 105, 72 л.

Ответ: V выделившегося газа (СO) = 105, 72 л.