Какой объем углекислого газа (н.у.) появляется при растворении 250 г. известника,
Какой объем углекислого газа (н.у.) появляется при растворении 250 г. известника, содержащего 20% примесей, с нужным количеством азотной кислоты? Каково это количество? Сколько ионов каждого вида появляется в итоге реакции?
Задать свой вопросCaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 +H2O
1) Определим массу чистого известняка: если примесей 20%, то незапятнанного - 80%.
m(CaCO3) = 250*0,80=200 г.
2) Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 n=m/M=200г/100г/моль = 2 моль.
3) По уравнению реакции из 1 моль CaCO3 появляется 1 моль CO2, т.е. 22,4 л. Тогда из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2, которые займут 44,8 л. Ответ: 44,8 л.
4) Ионное уравнение: CaCO3 + 2(H+) + 2(NO3-) = (Ca+2) + 2(NO3-) + CO2 +H2O, сокращенное уравнение: CaCO3 + 2(H+) = (Ca+2) + CO2 +H2O,
Из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль ионов кальция, из 2 моль CaCO3 появляется 2 моль ионов кальция.
p.s. В скобках указаны заряды ионов.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.