сколько граммов азотной кислоты нужно для получения 456 г нитрата аммония
Сколько граммов азотной кислоты нужно для получения 456 г нитрата аммония если выход продукта реакции сочиняет 95 процентов от на теоретическом уровне вероятного?
Задать свой вопросДано:
m(NHNO)=456г.
%(выхода NHNO)=95%
-----------------------------------------
m(HNO)-?
Решение:
1. HNO + NH = NHNO
n(HNO)=n(NHNO)=1моль
2. M(NHNO) =80г/моль
3.n(NHNO)=m(NHNO)M(NHNO)
n(NHNO)=456г.80г/моль= 5,7 моль
4. n(HNO)=n(NHNO)=5,7моль
5. M(HNO)=63 г/моль
6. m(HNOтеор.) = nxM
m(HNOтеор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.
7. m(HNOпракт.) =m(HNOтеор.) %(выхода NHNO)100%
m(HNOпракт.) = 359,1г.95%100% =378г.
8. Ответ: будет нужно 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции сочиняет 95% от на теоретическом уровне вероятного.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.