сколько граммов азотной кислоты нужно для получения 456 г нитрата аммония

Дано:

m(NHNO)=456г.

%(выхода NHNO)=95%

-----------------------------------------

m(HNO)-?

Решение:

1. HNO + NH = NHNO

n(HNO)=n(NHNO)=1моль

2. M(NHNO) =80г/моль  

3.n(NHNO)=m(NHNO)M(NHNO)

n(NHNO)=456г.80г/моль= 5,7 моль

4. n(HNO)=n(NHNO)=5,7моль

5. M(HNO)=63 г/моль

6. m(HNOтеор.) = nxM

m(HNOтеор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.

7. m(HNOпракт.) =m(HNOтеор.) %(выхода NHNO)100%

m(HNOпракт.) = 359,1г.95%100% =378г.

8. Ответ: будет нужно 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции сочиняет 95%  от на теоретическом уровне вероятного.