Какой объём (н. у.) аммиака может быть израсходован для промышленного получения

Дано:

m(HNO)=6,3т.=6300кг.

%(выход HNO )=5%

Vm=22,4м/кмоль

-----------------------------------

V(NH)-?

Решение:

1. M(HNO)=63кг./кмоль

2. n(HNO)=m(HNO)M(HNO)=6300кг.63кг./моль=100кмоль

3. NH + 2О = HNO + НО

по уравнению реакции:

n(NH)=n(HNO)=1кмоль

по уравнению условию задачи:

n(NH)=n(HNO)=100кмоль

3. Определим объем аммиака количеством вещества 100кмоль:

V(NH)=n(NH)хVm=100кмольх22,4м/кмоль=2240м

4. Определим теоретический выход азотной кислоты:

M(HNO)=63кг./кмоль

m(HNO)= n(HNO)xM(HNO)=100кмольх 63кг./моль=6300кг.

 5. Определим практический выход азотной кислоты:

m(HNO)=  %(выхода HNO) хm(HNO)100%= =5%6300кг.100%=315кг.

7. Для получения 6,3т. азотной кислоты с выходом процесса  5% израсходуется 2240м аммиака.