Решить задачки по уравнению реакции 1) Вычислить объём водорода, который будет нужно

1)

Дано:

V(HCI)=224л.

-----------------------

V(H)-?

Решение:

Для решения используем Закон больших отношений.

1. Н+Сl=2HCl

по уравнению реакции ведет взаимодействие 1моль водорода, значит 1л., 1моль хлора, означает 1л., появляется 2моль хлороводорода, означает 2л.

Если образовалось 224л. хлороводорода, означает водорода потребуется  224л.2л.=112л.

2)

Дано:

V(NH)=12л.

Vm=22,4л./моль

--------------------------

V(O)-?

Решение:

1. n(NH)=12л.22,4л./моль=0,52моль

2. 4NH+5O=2N+6HO

по уравнению реакции:

n(NH)=4моль  n(O)=5моль

по условию задачи:

n(NH)=0,52моль n(O)=0,52мольх5моль4моль=0,65моль

3. Определим объем кислорода количеством вещества 0,65моль:

V(O)=n(O)xVm

V(O)=0,65мольх22,4л./моль=14,56л.

4. Ответ: для сожгли 12л. аммиака будет нужно 14,56л. кислорода.

Составить уравнения реакций:

1) 2Na+Br=2NaBr

2) 2K+CI=2KCI

3) 2Ba +O=2BaO

4) Mg+2HCI=MgCI+H

5) Zn+2HBr=ZnBr+H