98 БАЛЛОВ!!!!Масса углекислого газа, которая выходит при прокаливании 1,6 кг известняка,

1) Так как примеси сочиняют 25%, то известняка - 75%.

1,6 * 75/100 = 1,2 кг = 1200 г

2) Уравнение реакции:

СаСО СаО + СО

Находим молярные массы интересующих нас веществ:

М(СаСО) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

М(СО) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что из 1 моля СаСО (100 г) образуется 1 моль (44 г) СО. На основании этого сочиняем пропорцию:

  100 г СаСО -------------- 44 г СО

1200 г  СаСО -------------- Х г СО

Х = 1200*44/100 = 528 г

Ответ: 528 г СО

Дано:

m(изв.) = 1,6 кг = 1600 г

(прим.) = 25% или 0,25

Отыскать:

m(CO)-?

Решение.

m(CaCO) = m(изв.) - m(изв.)*(прим.)

m(CaCO) = 1600 г - 1600*0,25 = 1200 г

М(СаСО) = 100 г/моль

n(CaCO) = m/M = 1200 г/100 г/моль = 12 моль

М(СО) = 44 г/моль

СаСО = СаО + СО

Из УХР видно, что n(CO)=n(CaCO) = 12 моль

m(CO) = n*M = 12 моль*44 г/моль = 528 г

Ответ: H) 528 граммов