При сгорании 1 л С2Н4 при обычных критериях выделяется 59,06 кДжтеплоты.

Реакция горения этилена:

C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г)

n = = 0,045 моль

H = -59,06 кДж : 0,045 моль -1312,4 кДж/моль

H = 2*Hобр. (CO2) + 2*Hобр. (H2O) - 1*Hобр. (C2H4) - 3*0 - 1312,4 кДж/моль

примем Hобр. (C2H4) за Х, тогда:

2*(-395,5) + 2*(-241,8) - Х

Х = -781 + (-483,5) + 1312,4

Х = 41,5 кДж/моль

Ответ: 41,5 кДж/моль