объем газовой консистенции состоящей из оксида серы 4 и воды при

1) Если массовая толика водяных паров одинакова 30%, то объем этих паров при данных условиях равен:

5*0,3 = 1,5 л

2) Уравнение Менделеева-Клапейрона для образцового газа:

Р*V = (m/M)*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 110 кПа = 110000 Па

V - объем газа, м    V = 1,5 л = 0,0015 м

m - масса газа, кг

М - масса 1 моля газа, кг/моль

М(НО) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль

R - универсальная газовая неизменная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, К. T = 120 + 273 = 393К

3) Обретаем из данного уравнение массу газа:

m= P*V*М/(R*T) = 110000*0,0015*0,018/(8,314*393) = 9,09*10 кг = 0,909 г

Ответ: 0,909 г