Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты

Дано:

m(H2SO4) = 49 г

Отыскать:

m(K2SO4)-?

Решение.

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль

M(K2SO4) = 174 г/моль

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(K2SO4)=n(H2SO4)=0,5 моль

m(K2SO4) = n*M = 0,5 моль*174 г/моль = 87 г

Ответ: 87 г