Помогите решить задачку по химии пжжж даю 100 баллов прытче пж

Дано:

m'(Zn) = 45 г

(Zn) = 78% или 0,78

m(CuSO4) = 45 г

m(Cu)-?

Решение.

m(Zn) = m'(Zn)*(Zn) = 45 г*0,78 = 35,1 г

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m/M = 35,1 г/65 г/моль = 0,54 моль

М(СuSO4) = 160 г/моль

n(CuSO4) = m/M = 45 г/160 г/моль = 0,28125 моль

M(Cu) = 64 г/моль

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

Из УХР видно, что n(Zn):n(CuSO4)=1:1, по расчетам сообразно условию задачи n(Zn):n(CuSO4)= 0,54:0,28125 = 1,92:1, следовательно, цинк взят в излишке, расчеты производим по веществу, взятому в изъяне - CuSO4. Из УХР видно, что n(Cu)=n(CuSO4) = 0,28125 моль

m(Cu) = n*M = 0,28125 моль*64 г/моль = 18 г

Ответ: 18 г

m(Zn)=m(раств Zn) * w = 45 * 0,78 = 35,1 г

n(Zn) = m/M = 35,1/65 = 0,54 моль

n(CuSO4) = m/M = 45/160 = 0,28125 моль

CuSO4 в изъяне

n(Cu) = 0, 28125 моль

m(Cu) = n*M= 0,28125 * 64 = 18 г

ответ: 18 гр