При деянии на силикат кальция массой 23,2 г соляной кислотой (кислота

При деянии на силикат кальция массой 23,2 г соляной кислотой (кислота в излишке) было получено 19,6 г. хлорида кальция. Обусловьте массовую долю выхода продукта. Помогите пожалуйста!Спасибо заранее.

Задать свой вопрос
1 ответ

CaSiO3 + 2HCl CaCl2 + H2SiO3

n(CaSiO3) = m / M = 23.2 / 116 = 0.2 моль

n(CaSiO3) = n(CaCl2) = 0.2 моль - по уравнению

m(CaCl2)теор. = n * M = 0.2 * 111 = 22.2 г

(CaCl2) = m(CaCl2)практ. / m(CaCl2)теор. * 100% = 19.6 / 22.2 * 100% = 88,2%

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт