К 20 % раствору хлориду магния массой 36 г прилили едкий

Дано:

m(p.MgCl) = 36 г

(MgCl) = 20% либо 0,2

V(p.NaOH) = 3,5 л

Отыскать:

m(Mg(OH))-?

Объяснение:

В условии задачи не указаны плотность и массовая доля для раствора едкого натра, будем считать, что он взят в избытке.

m(MgCl) = m(p.MgCl)*(MgCl) = 36 г*0,2 = 7,2 г

М(MgCl) = 95 г/моль

n(MgCl) = m(MgCl)/M(MgCl) = 7,2 г/95 г/моль = 0,0758 моль

Cоставляем УХР и находим количество выпавшего осадка:

MgCl + 2NaOH = Mg(OH) + 2NaCl

Из УХР видно, что n(Mg(OH)) = n(MgCl)

n(Mg(OH)) = 0,0758 моль

М(Mg(OH)) = 58 г/моль

m(Mg(OH)) = n(Mg(OH))*M(Mg(OH))

m(Mg(OH)) = 0,0758 моль*58 г/моль = 4,4 г

Ответ: 4,4 г