Помогите решить контрольную!!!1)Решите цепочку перевоплощений:NaNaOHNa2Co3CaCl2AgCl.2)

Ответ:

1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

4. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Дано:

V(H2) = ?

mр-ра (H2SO4) = 60г

  = 10%

Решение:

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

m в-ва (H2SO4) = 60 * 10/ 100 =  6г

n (H2SO4) = mв-ва / М = 6/98 = 0,06 моль

М(H2SO4) = 1*2+32*1+16*4 = 98 г/моль

n(H2) = n(H2SO4) = 0,06 моль

V (H2) = n * Vm = 0,06 * 22,4 = 1,344 л

ну и ответ позже напишешь

Разъяснение:

Думаю ты ошибся в 3 превращении. Не CaCl2 обязано получится, а NaCl поэтому что нельзя из карбоната натрия сделать хлорид кальция. А если  у  тебя в заданиях карбонат кальция написан, то там точно ошибка.