Помогите решить задачку по химии

Ответ: 14,35 г AgCl и 45,625 г р-ра HCl

Дано:

m(р-ра NaOH) = 150г

(NaOH) = 2% или 0,02

(HCl) = 8% либо 0,08

m(p-pa AgNO3) = 170 г

(AgNO3) = 10% или 0,1

Отыскать:

m(AgCl) -?

m(p-pa HCl)-?

Изъясненье:

M(AgCl) = 143,5 г/моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)*(NaOH) = 150 г*0,02 = 3 г

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 3 г/40 г/моль = 0,075 моль

m(AgNO) = m(p-pa AgNO)*(AgNO3) = 170 г*0,1 = 17 г

n(AgNO) = m(AgNO)/M(AgNO) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль

Составляем УХР:

NaOH + HCl = NaCl + HO (1)

NaCl + AgNO = NaNO + AgCl (2)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n(HCl)=n(AgCl)=n(NaOH)=n(AgNO)

n(HCl) = 0,1 моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,1 моль*36,5 г/моль = 3,65 г

m(p-pa HCl) = m(HCl)/(HCl) = 3,65 г/0,08 = 45,625 г

n(AgCl) = 0,1 моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г

HCl + AgNO = AgCl + HNO (3)

Исходя из расчетов по условию задачки, нитрата серебра было взято больше, чтоб осадить все ионы хлора, как следует, и соляной к-ты было взято больше, чем нужно для нейтрализации с NaOH (УХР1), оставшаяся соляная к-та прореагировала с нитратом серебра по УХР3.

Ответ: 14,35 г AgCl и 45,625 г р-ра HCl