Прошу помощи по химии.

Ответ:

Заданиеl

3)

3. Черта лития:  

1) Заглавие элемента -литий,  

хим  знак - Li, порядковый номер - 3 ,  

атомная масса Ar=7  Группа - 1, подгруппа- основная , 2-й  период  

Заряд ядра атома лития  Z=+3 (в ядре 3 протона- p и 4 нейтрона- n)  

Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на  

которых размещаются 3 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем модели строение атома лития:

а). Модель атома лития при помощи дуг:  

Li))    

б). Модель атома - электрическая формула натрия  

Li 1s2s  

в).Электронно-графическая модель атома:  

2уровень s                        

1уровень  s    

       Li  

4. Простое вещество литий щелочной металл, молекуда состоит из  

1-го атома, валентность лития  в соединениях  равна 1, ступень  

окисления+1. Литий восстановитель.  

15. Черта фосфора:  

1) Заглавие элемента -фосфор,  

хим  знак - P, порядковый номер - 15 ,  

атомная масса Ar=31  Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома кремния Z=+15 (в ядре 15 протонов-  

p и 16 нейтронов - n)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых размещаются 15 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома фосфора и его электрическую формулу:  

а). Модель атома фосфора  при помощи  дуг:  

P)))    

б). Модель атома:  

электрическая формула фосфора  P 1s2s2p3s3p  в).Электронно-графическая модель атома:  

3уровень      

2уровень      

1уровень      

       P  

4. Обычное вещество фосфор неметалл. Образует аллотропные видоизменения, потому  молекулы обычного вещества красноватый фосфор состоит из одного атома P , а молекулы обычного вещества белого фосфор состоит из 4 атомов P   Высшая валентность 5, Вероятные степени окисления от -3 до +5.

Фосфор может быть, как восстановителем так и окислителем.  

19. Характеристика калия:

1) Заглавие элемента -калий,  

хим знак - K, порядковый номер - 19 ,  

атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- основная , 4-й период  

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-p и 20 нейтронов - n)    

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых размещаются 19 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели строение атома калия:  

а). Модель атома калия при поддержки дуг:  

K)) ))  

б). Модель атома -электронная формула калия

K 1s2s2p3s3p4s  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4уровень s  

                  p        

3уровень s  

                   p      

2уровень s  

1уровень s  

K  

4. Обычное вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома, валентность калия  в соединениях  равна 1, степень окисления+1 . Калий восстановитель.  

Заданиеll

3 Литий

Формула высшего оксида: Li2O главный оксид  

Формула  гидроксида:  LiOH- основание. растворимое в воде, щелочь  

Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH вещество с ионным типом связи.

15  Формула высшего оксида: PO кислотный оксид .  

Формула  гидроксида:  HPO- фосфорная кислота  

Летучего соединения с водородом PH

19  Формула высшего оксида: KO главный оксид  

 Формула  гидроксида:  KOH- основание растворимое в воде, щелочь . 

Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия это неорганическое бинарное хим соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия является ионным соединением K H.    

Заданиеlll

             a       б              г               д

?+LiOH Li        LiCI      Li+?+?      хлорводород

                               +CI

                               бромид лития

a) 2Li +2HO=2LiOH +H

б) 2Li+CI=2LiCI

в) 2LiBr+CI=2LiCI+Br

г) 2LiCI+эл. ток2Li+CI (электролиз расплава лития)

LiCI+HSO=LiHSO+HCI

д) 2Li+CI=2LiCI

LiCI+HSO=LiHSO+HCI

1) a =HO

2) б LiCI ионная связь

3) в Br неполярная ковалентная связь.

2LiBr+CI=2LiCI+Br

4) г, д HCI полярная ковалентная связь.

2Li+CI=2LiCI