Вычислите массу осадка приобретенного при взаимодействии 8,5 г гидроксида натрия с

Ответ: 9 г

Дано:

m(NaOH) =8,5 г

m(FeSO) = 15,2 г

Найти:

m(Fe(OH)) - ?

Изъясненье:

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)

n(NaOH) = 8,5 г/40 г/моль = 0,2125 моль

M(FeSO) = 152 г/моль

n(FeSO) = m(FeSO)/M(FeSO)

n(FeSO) = 15,2 г/152 г/моль = 0,1 моль

M(Fe(OH)) = 90 г/моль

FeSO + 2NaOH = Fe(OH) + NaSO

Сообразно УХР n(FeSO):n(NaOH) = 1:2, согласно расчетам по условию задачи n(FeSO):n(NaOH) = 0,1:0,2125 = 1:2,125. Как следует, NaOH взят в излишке, поэтому расчеты ведем по FeSO. Из УХР видно, что n(Fe(OH)) = n(FeSO)

n(Fe(OH)) = 0,1 моль

m(Fe(OH)) = n(Fe(OH))*M(Fe(OH))

m(Fe(OH)) = 0,1 моль*90г/моль = 9 г

Ответ: 9 г