Помогите быстрее, пожалуйстаС формулами и разборчиво!! Найдите массу продукта выбранной

1) С2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

2) C2H5OH + C2H5COOH = H2O + C2H5C(O)OC2H5 (этиловый эфир пропионовой кислоты)

3) 2С2H5OH + 2Na = H2 + 2C2H5ONa (этилат натрия)

С хлором неуверен, но в тех реакциях, что выше, уверен.

Теперь задача, допустим на образце реакции 3

Дано:

m(C2H5OH) = 200 г

w(C2H5ONa) = 85% = 0,85

Найти:

m(C2H5ONa) - ?

Решение:

2С2H5OH + 2Na = H2 + 2C2H5ONa

Для начала для тебя нужно отыскать число молей этанола по вот таковой формуле:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH)

m - масса, M - молярная масса, по таблице Менделеева смотрится

n = 200/46 = 4,35 моль

Дальше, зная число молей этанола найдем число молей этилата натрия:

n(C2H5ONa) = (n(C2H5OH)*2)/2 = 4,35 моль

Умножаешь на тот коэффициент, что надобно отыскать, делишь на тот, что известен.

Теперь оборотное деянье, зная моли и молярную массу можно найти массу:

m(C2H5ONa) = n(C2H5ONa)*M(C2H5ONa) = 4,35*68 = 295,8 гр

По реакции ты получил 295,8 гр это 100%, но у тебя дан выход 85%, это значит, что на бумаге получил 295,8, но на практике:

295,8*0,85 = 251,43 грамма