ХЕЛП, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! При взаимодействии растворов, содержащих меди (II) сульфат и

CuSO4 + 2KOH =gt; K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)

Cu(OH)2 =gt; CuO + H2O

_____________________

(1) Найдем кол-во вещества получившегося осадка, а конкретно, Cu(OH)2:

n(Cu(OH)2) = m : M = 9,8г : 98г/моль = 0,1моль

Объясненье: так как, в ходе первой реакции мы получили 0.1 моль вещества, которое участвует в последующей реакции, значит в последующей реакции принимаем кол-во его вещества за 0.1 моль.

(2) По пропорции перейдем на кол-во вещества CuO - подходящего нам по условию оксида.

0.1 : 1 = х : 1

х = 0.1

Значит, n(СuO)=0.1 моль

______________________

Ответ: 0.1 моль.

Ответ:

0,1 моль

Объяснение:

CuSO4 + 2KOH ---gt; K2SO4 + Cu(OH)2

Cu(OH)2 ---gt; CuO + H2O

n(Cu(OH)2) = 9,8/98 = 0,1 моль

n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль