1) Вычислите массу (H2SO4) которая прореагировала с 21,2г (Na2CO3) 2) Вычислите

1. Запишем схему реакции и уравняем правую и левую доли:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +CO2 + H2O. Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 приходится 1 моль H2SO4.
Вычислим количество вещества n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3),
где m(Na2CO3) - масса Na2CO3,
М(Na2CO3) - молярная масса Na2CO3, М(Na2CO3) = 106 г/моль.
n(Na2CO3) = 21,2/106 = 0,2 моль.
n(H2SO4) = n(Na2CO3) = 0,2 моль.
Масса H2SO4 - m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4), где n(H2SO4) - количество вещества H2SO4, M(H2SO4) - молярная масса H2SO4, М(H2SO4) = 98 г/моль.
Таким образом m(H2SO4) = 0,2*98 = 19,6 г
2. Уравнение реакции с коэффициентами:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
Количество вещества n(СаCO3) = m(СаCO3)/M(CaCO3),
где m(CaCO3) - масса CaCO3,
М(CaCO3) - молярная масса CaCO3, М(CaCO3) = 100 г/моль.
n(CaCO3) = 15/100 = 0,15 моль.
Из уравнения реакции видно, что HCl нужно в 2 раза больше чем CaCO3, тогда n(HCl) = 2*n(CaCO3) = 2*0,15 = 0,3 моль.
Масса HCl - m(HCl) = n(HCl)*M(HCl), где n(HCl) - количество вещества HCl, M(HCl) - молярная масса HCl, М(HCl) = 36,5 г/моль.
Таким образом m(HCl) = 0,3*36,5 = 10,95 г