К 42 г одноосновной кислоты добавили 36,3 мл 20%-ного Naoh(p=1,1г/мл),а потом

Представим формулу одноосновной кислоты, как НХ. Питьевая сода - NaHCO3
Выделение газа при прибавленьи в обскурантистскую смесь питьевой соды разговаривает о том, что кислота для начальной реакции была взята в излишке. Все расчеты в таких случаях ведутся по компонентам в недостатке.
Запишем уравнения реакций:
HX + NaOH = NaX + H2O (+ остаток НХ)
Определим количество вещества NaOH: n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
M(NaOH) - молярная масса NaOH = 40 г/моль
m(NaOH) - масса NaOH, m(NaOH) = m(р-ра)*w(NaOH), где w(NaOH) - массовая толика NaOH
m(p-pa) - масса раствора = p(NaOH)*V(NaOH) (плотность * объем, соответственно)
Общая формула n(NaOH) = p(naOH)*V(NaOH)*w(NaOH)/M(NaOH) = 1,1*36,3*0,2/40 = 0,2 моль
В данную реакцию вступило 0,2 моль кислоты
НХ остаток + NaHCO3 = NaX + H2O + CO2 В данной реакции в избытке питьевая сода, а кислота - в изъяне
V(CO2) = Vm * n(CO2),
где V(CO2) объем выделившегося газа, Vm - молярный объем, для всех газов при н.у. = 22,4 л/моль
n(CO2) - количество вещества CO2, n(CO2) = V(CO2)/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
Из второго уравнения реакции видно, что количество вещества n(НХ остаток) = 0,5 моль = n(CO2)

Всего кислоты было n(HX) = 0,2+0,5 = 0,69965 моль
Определим ее молярную массу M(HX) = 42/0,7 = 60 г/моль. Выходит, что молярная масса аниона Х М(Х) = 60-1 =59 г/моль - это анион СН3СОО-
Ответ - уксусная кислота