Какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 1,28 г меди в

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Это окислительно-восстановительная реакция. Где Cu - восстановитель, а сера из серной кислоты - окислитель. Коэффициенты расставляются с поддержкою электрического баланса:
Cu0 - 2e = Cu+2
S+6 +2e = S+4
перед SO2 коэффициент 1, а перед серной кислотой - 2, так как 2-ой моль пошел на связывание иона меди.
Определим количество вещества меди n(Cu) = m(Cu)/M(Cu), где M(Cu) = 64 г/моль - молярная масса меди.
n(Cu) = 1,28/64 = 0,02 моль
По уравнению реакции видно, что на 1 моль меди приходится 1 моль SO2, то есть n(SO2) = n(Cu) = 0,02 моль.
Определим объем сернистого газа V(SO2) = n(SO2)*Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем.
V(SO2) = 0,02 * 22,4 = 0,448 л