Дано : m (Zn) = 6,5 г Н.у Отыскать : V

Расставим коэффициенты в схеме реакции:
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2
Зная массу цинка m(Zn) = 6,5 г и его молярную массу M(Zn) = 65 г/моль, найдем его количество вещества n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.
Из уравнения реакции видно, что на 3 моль цинка приходится 3 моль водорода и 1 моль Zn3(PO4)2.
Молярная масса ортофосфата цинка M(Zn3(PO4)2) = 386 г/моль. Количество вещества n(Zn3(PO4)2) = n(Zn)/3 = 0,1/3 = 0,033 моль. Тогда масса m(Zn2(PO4)3) = 0,033*386 = 12,87 г
Объем водорода при н.у. V(H2) = Vm*n(H2), где Vm =22,4 л/моль - молярный объем, n(H2) = n(Zn), V(H2) = 22,4 * 0,1 = 2,24 л