S + 2H2SO4 --amp;gt; 3SO2 +2H2O электронный баланс помогите плиз!

В простом виде у серы ступень окисления - 0, в серной кислоте H2SO4 - +6, в оксиде серы (IV) SO2 - +4.
Чтобы степень окисления стала одинаковой +4, элементарная сера должна дать 4 электрона. Здесь она - восстановитель, а реакция - окисления.
Сера из серной кислоты обязана принять 2 электрона, чтоб её ступень окисления стала +4. Тут сера - окислитель, а реакция - возрождения.
Запишем схематично:
S0 - 4e = S+4 (1)
S+6 +2e = S+4 (2)
Чтоб количество отданных электронов было одинаково количеству принятых, домножим уравнение (2) на 2
Отсюда возникает коэффициент 2 перед серной кислотой в левой доли схемы реакции. В левой части - 3 атома серы, то есть в правой доли перед SO2 необходимо поставить 3. Остается уравнять водороды и кислороды. Для этого ставим коэффициент 2 перед водой.