Вычислите объем и массу водорода выделившегося при растворении цинка в 100г

Запишем уравнение реакции при растворении цинка в растворе серной кислоты.
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Найдем массу кислоты в растворе:
m(вещества)=(w(вещества)*m(р-ра))/100% , подставив числовые значения, получаем:
m(H2SO4)=49%*200г/100%=98г
Теперь найдем молярные массы кислоты и водорода:
М(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль
М(H2)=2*1=2 гмоль
Составим пропорцию:
m(H2SO4)/М(H2SO4)=m(H2)/М(H2), отсюда:
m(H2)=(m(H2SO4)*М(H2))/М(H2SO4) , подставив числовые значения, имеем:
m(H2)=98*2/98=2 г
Сейчас найдем объем водорода из пропорции:
m(H2)/М(H2)=V(H2)/Vm(H2), отсюда:
V(H2)=(m(H2)*Vm(H2))/М(H2) , подставив числовые значения, имеем:
V(H2)=(2*22,4)/2=22,4 л

Ответ: m=2 г , V=22,4 л