Какой объём воздуха необходим для сжигания 40 гр бария,содержащего 5% примесей

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:
2Ва + О2 = 2ВаО
Найдем массу бария без примесей: m(Ba) = m(в-ва) * (1 - w), где m(в-ва) - масса вещества с примесями, w - массовая доля примесей
m(Ва) = 40 * (1 - 0,05) = 38 г
Определим количество вещества бария n(Ba) = m(Ba)/M(Ba), где М(Ва) = 137 г/моль
n(Ва) = 38/137 = 0,277 моль
По уравнению реакции на 2 моль бария необходим 1 моль кислорода/
Таким образом количество вещества кислорода n(O2) = n(Ba)/2 = 0,277/2 = 0,1385 моль
Объем кислорода V(O2) = n(O2) * Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем
V(O2) = 0,1385 * 22,4 = 3,1024 л
С учетом большого содержания кислорода в воздухе (по справочным данным) = 21% найдем объем воздуха:
Vвозд = V(O2)/ = 3,1024/0,21 = 14,77 л