Обусловьте массу карбоната кальция, который появляется при содействии 200 г оксида

Уравнение реакции получения карбоната кальция из оксида кальция имеет вид:
CaO+CO2=CaCO3
Для начала определим массу незапятнанного оксида кальция:
У нас 80% незапятнанного вещества, 20% примеси.
Запишем выражение, для определения массовой части вещества:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(смеси))*100%
m(в-ва)=w(в-ва)*m(консистенции)/100
Подставим численные значения:
m(в-ва)=w(в-ва)*m(консистенции)/100=80*200/100=160 г.
Исходя из условия, что количество вещества по уравнению идиентично:
m(CaO)/M(CaO)=m(CaCO3)/M(CaCO3)
Определим молярные массы:
M(CaO)=40+16=56 г/моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль
Выразим m(CaCO3) из формулы:
m(CaCO3)=m(CaO)*M(CaCO3)/M(CaO)
Подставим численные значения:
m(CaCO3)=m(CaO)*M(CaCO3)/M(CaO)=160*100/56=285 г.
Ответ: масса карбоната кальция 285 г.