Вычислите массу фосфора,который можно получить при восстановлении углем фосфорита массой 193.75,содеражщего

Вычислите массу фосфора,который можно получить при возобновлении углем фосфорита массой 193.75,содеражщего 80% незапятнанного фосфата кальция.Выход продукта от на теоретическом уровне вероятного принять одинаковым 90%.

Задать свой вопрос
1 ответ
Для начала составим уравнение:
Ca3(PO4)2+5C+3SIO2=3CaSIO3+2P+5CO
1)m(Ca3(PO4)2)=193,75*80%/100%=155(г)-масса фосфата кальция в фосфате
2)n(Ca3(PO4)2)=m/M=155(г)/310(г/моль)=0,5(моль)-количество вещества фосфата кальция
3)n(P)=2n(Ca3(PO4)2)=2*0,5=1(моль)-кол-во вещ-ва фосфора,образовавшегося в этой реакции.По реакции фосфора появляется в 2 раза больше
4)m(P)теор.=n*M(P)=1(моль)*31(г/моль)=31(г)-теоретическая масса фосфора
5)m(P)практ.=m(P)теор.*W/100%=31(г)*90%/100%=31*0,9=27,9(г)
Ответ:27,9(г).
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт