1.Найти V(CO2) который выделится при содействии соляной кислоты с 28г карбонатом

1.Отыскать V(CO2) который выделится при содействии соляной кислоты с 28г карбонатом кальция имеющего 15% примесей. 2.Сколько гр воды выделится при содействии 10г 15% раствора гидроксида натрия с H2SO4.

Задать свой вопрос
1 ответ
Задание 1
У нас сказано, что мы имеем 28 г карбоната кальция из 15% примесей. Означает процент незапятнанного карбоната кальция равен: 100% - 15% = 85%
Масса незапятнанного карбоната кальция одинакова: м = 28 г *0,85 = 23,8 г
Пишем уравнение:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
23,8 - х
100 - 22,4
Тогда V(CO2) = 23,8*22,4/100 = 5,33 л

Задание 2
Поначалу обретаем массу чистой кислоты: м = 10 * 0,15 = 1,5 г
Пишем уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Сочиняем пропорцию:
1,5 - х
2*40 - 2*18

х = 1,5*2*18/2*40 = 0,675 г воды.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт