Используя способ электрического баланса, расставить коэффициенты в уравнении рe акции HCl

HCl + CrO3 =gt; Cl2 + CrCl3 + H2O.
Расставляем ступени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:
+1-1 +6-2 0 +3 -1 +1-2
HCl + CrO3 =gt; Cl2 + CrCl3 + H2O.
Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

-1 0
2Cl - 2e = Cl2. *3 хлор у нас дает электроны она восстановитель.

+6 +3
Cr + 3 e = Cr. *2 хром воспринимает электроны он окислитель.
Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:
-1 +6 0 +3
2Cl + Cr = Cl2 + Cr.
Сейчас расставим коэффициенты в уравнение:
6HCl + CrO3 = 3Cl2 + CrCl3 + 3H2O.