Над нагретой сероватой пропустили водород. Приобретенный газ пропустили через излишек раствора

Реакция 1: S + H2 = H2S
Реакция 2: H2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2HNO3
Количество вещества CuS (осадка): n = m/M = 4,12 г / 96 г/моль = 0,043 моль. По реакции 2 из 1 моль сероводорода появляется 1 моль сульфида меди, а по реакции 1 1 моль сульфида меди выходит из 1 моль водорода, n(CuS) = n(H2S) = n(H2) = 0,043 моль. Объем водорода: V = n*Vm = 0,043 моль * 22,4 л/моль = 0,9632 л. (M - молярная масса, определяем по табл. Менделеева, Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов при н.у.)