1. Какой объем (при н.у) занимает 1г кислорода? 2.Сколько молекул (при

1)При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л. 1 Моль кислорода 32 г, 1 эквивалент - 8 г,
1 эквивалент =0,25 моль, либо 5.6 л при н.у. Значит 3.5 эквивалента кислорода занимают 5,6*3,5=19,6 л.
Масса 3.5 эквивалентов кислорода одинакова 3,5*8=28 г, а 1 л 32/22,=1,43 г.

2)Дано: Решение:
V(N2) = 1.4 л n(N2) = V(N2) / Vm= 1.4/22,4 = 0,0625 моль, предположительно =0.06
Vm=22,4 л/моль
Отыскать:
n(N2)=?

3)m(Cl2)=n*M=V\Vm*M=2.8\22,4*71=8.875 г, по з-ну эквивалентов:
10\8.875=Эме\35,5
Эме примерно 1.13

4)_

5)Уравнение реакции
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Фактор эквивалентности гидроксида натрия
fэкв (NaОН) = 1/х (ОН) = 1/z(Na) = 1, где
х (ОН) = 1 число гидроксильных групп в NaОН
z(Na) = 1 валентность натрия
Сообразно уравнению реакции
n(H3PO4)/n(NaOH) = 1/2
Воспользуемся законом эквивалентов в последующей формулировке:
Вещества вступают в реакцию друг с другом в количествах пропорциональных их хим эквивалентам. А так как фактор эквивалентности численно равен хим эквиваленту, то данный закон эквивалентов можно переписать в виде
n(NaOH)/n(H3PO4) = fэкв (NaОН) / fэкв (H3PO4)
Отсюда фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в данной реакции
fэкв (H3PO4) = fэкв (NaОН) *n(H3PO4)/n(NaOH) = 1*(1/2) = 1/2
Тогда молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты для данной реакции
Mэкв (H3PO4) = fэкв (H3PO4)*M(H3PO4) = 98/2 = 49 г/моль

Часто путают либо заменяют понятия хим эквивалент и эквивалентная молярная масса.
Эквивалент химический это настоящая или условная частичка, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ либо ОН, в окислительно-восстановительных реакциях воспринимает (либо дает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода либо с одним эквивалентом другого вещества.