120 г 25%-ного раствора сульфата магния поставили в эксикатор, где в

120 г 25%-ного раствора сульфата магния поставили в эксикатор, где в отдельной чашечке, в качестве осушителя, находилось 100 г 96%-ной серной кислоты. Спустя некое время в растворе выделились кристаллы MgSO4*7H2O, масса которых оказалась одинаковой 24,6 г. Определите массовую долю серной кислоты к концу опыта, если растворимость сульфата магния при комнатной температуре сочиняет 35 г на 100 г воды

Задать свой вопрос
1 ответ
Решение задачки:

35 / (35 + 100) = 0.2593 (массовая доля MgSO4 в насыщенном при комнатной температуре растворе);

120 * 0.25 = 30 (гр-масса MgSO4 в начальном растворе);
120 * (24.6 / 246) = 12 (гр-масса MgSO4 в MgSO4*7H2O)

Пусть х гр воды из раствора MgSO4 было связано 96% веществом H2SO4. Тогда

30 12 / (120 x 24.6) = 0.2593;

х = 25.982 (гр);

100 * 0.96 / (100 + 25.982) = 0.762 = 76.2% (массовая толика H2SO4)

Ответ: 76.2%.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт