Сколько граммов Са и СаО было в 4 г смеси, если

Для решения данной задачки запишем дано: m(консистенции) = 4 г, в итоге взаимовоздействия с водой (H2O) образовался газ объемом 0,448 л
Отыскать: m(Ca) - ? и m(CaO) - ?
Решение:
При взаимодействии оксида кальция с водой, водород образовываться не будет.
Запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с водой.
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
Расставим коэффициенты.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Рассчитаем массу кальция, который вступил в реакцию.
Над водородом надпишем 0,448 л, а под водородом подпишем неизменный молярный объем, который равен 22,4 л/моль.
Над кальцием надпишем х г, а под кальцием его молярную массу которая одинакова 40 г/моль.
Составим и решим пропорцию:
х = 40 * 0,448 / 22,4 = 0,8 г
Рассчитаем массу оксида кальция, которая заходит в состав смеси.
m(CaO) = m (смеси) - m (Ca)
m(CaO) = 4 0,8 = 3,2 г
Ответ: m (Ca) = 0,8 г, m(CaO) = 3,2 г