Какую массу CH3OH можно получить из 1500 м3 синтез-газа,в котором содержится

Запишем уравнение реакции:
CO + 2H2 = CH3OH.
У нас дано количество 2-ух начальных веществ, одно из их может быть в избытке и прореагирует не до конца, определим что в излишке, для этого, найдем сколько потребуется водорода для реакции:
Как видно из реакции, количества вещества:
(CO) = (H2)/2.
Зная, что (в-ва)=V(в-ва)/Vm(в-ва), получим:
V(CO)/Vm(CO)=V(H2)/(2*Vm(H2)).
Молярный объем хоть какого газа, равен:
Vm(NO)=22,4 л/моль.
Выразим из этого выражения объем водорода:
V(H2)=V(CO)*2*Vm(H2)/Vm(CO).
Подставим числовые значения:
V(H2)=V(CO)*2*Vm(H2)/Vm(CO)=500*2*22,4/22,4=1000 м.
Все вещества прореагируют полностью, можем вести последующий расчет по хоть какому, используем СО.
Как видно из реакции, количества вещества:
(CO) = (CH3OH).
V(CO)/Vm(CO)=m(CH3OH)/M(CH3OH).
Определим молярную массу:
M(CH3OH)=12+1*3+16+1=32 г/моль.
Выразим из этого выражения массу спирта:
m(CH3OH)=V(CO)*M(CH3OH)/Vm(CO).
Подставим числовые значения, с учетом:
m(CH3OH)=V(CO)*M(CH3OH)/Vm(CO)=500*32/22,4=714,3 кг.
Это у нас теоретический выход, а для определения практического, составим пропорцию:
714,3 - 100%.
х - 92%.
х=714,3*92/100=657,2 кг.
Ответ: можно получить 657,2 кг спирта.