Смешали два раствора, содержащих соответственно 66,6 г хлорида кальция и 32,8

Смешали два раствора, содержащих соответственно 66,6 г хлорида кальция и 32,8 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

Задать свой вопрос
1 ответ
Поначалу запишем уравнение хим реакции: 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Рассчитаем количество вещества их формулы n = m / M, где m - масса соединения, а M - его молярная масса.
Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль, а Na3PO4 = 164 г/моль. n(CaCl2) = 0.6 моль, n(Na3PO4) = 0.2 моль. Видно, что CaCl2 в избытке (на 2 моль Na3PO4 нужно 3 моль CaCl2), означает массу продукта разыскиваем по количеству Na3PO4 из формулы m = n * M.
По уравнению n = 0.2 / 2 = 0.1, а M = 310 г/моль, тогда m = 31 г.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт