Реакции ионного размена. 1. Mg( NO3)2+H2SO4. 2.KCl+Ba(OH)2. Задачка. Дано: m(KCl)=7,5г. m(Ba(OH)2)=17,1

1. Mg(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + MgSO4

2. 2KCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2KOH

Задачка.

2KCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2KOH

m - масса вещества
v - количество вещества
Mr - молекулярная масса

Найдем v начальных веществ по формуле v = m / Mr.

Mr (Ba(OH)2) = 171 г / моль

Mr (KCl) = 75 г / моль

v (Ba(OH)2) = 17.1 / 171 = 0.1 моль

v (KCl) = 7.5 / 75 = 0.1 моль

По уравнению реакции и коэффициентам видно, что KCl обязано быть в 2 раза больше, чем Ba(OH)2. Этого нет, означает, KCl взят в изъяне.

Количество образовавшегося BaCl2 считаем по KCl. По количеству молей его будет в 2 раза меньше, чем KCl.

v (BaCl2) = 0.1 / 2 = 0.05 моль

Mr (BaCl2) = 208 г / моль

m (BaCl2) = 208 * 0.05 = 10.4 г - это теоретический 100% выход.

По условию задачки выход 96,8%. Чтоб отыскать массу практическую нужно теоретический выход умножить на 0,968:

m (BaCl2) = 10.4 * 0.968 = 10 г.