К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили излишек раствора нитрата

Уравнение реакции: H2SO4 + 2AgNO3 = 2HNO3 + Ag2SO4
Найдем массу вещества серной кислоты: m в-ва = w * m р-ра = 0,1225 * 200 г = 24,5 г. Найдем количество вещества серной кислоты n = m/M = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль. (M - молярная масса, определяем по таблице Менделеева). Осадок - это сульфат серебра Ag2SO4. По реакции из 1 моль серной кислоты появляется 1 моль осадка, значит n(H2SO4) = n(Ag2SO4) = 0,25 моль. Найдем массу осадка: m = n*M = 0,25 моль * 312 г/моль = 78 г.
Ответ: m(Ag2SO4) 78 г.