Вычислить массу фосфора, который можно получить при возобновленьи углем 77,5 кг

Для начала напишем уравнение реакции. Для получения фосфора из фосфата кальция употребляют уголь и песок (оксид кремния),нагревая эту смесь при высокой температуре :
2Cа3(PO4)2 + 10C + 6 SiO2 = 6Ca2SiO3 + 10 CO +4P
Сейчас вычислим массу незапятнанного фосфата кальция, без примесей:
м ( Cа3(PO4)2 ) = м общая *W = 77,5* 0,8 = 62 кг
где w - массовая толика фосфата кальция, которую вычислили так:
w = 100 - 20 = 80 % либо 0,8
Потом вычислим молярную массу фосфата кальция
М(Cа3(PO4)2) = 3*40 + 2*31 + 8*16 = 120 + 62 + 128 = 310 г/моль
А сейчас, исходя из уравнения реакции, составим пропорцию:
62/(2*310) = х/4*31, откуда Х = 7688/620 = 12,4 кг
где Х - разыскиваемая масса фосфора
Ответ: масса выделившегося фосфора 12,4 кг.