1.Какой объем водорода выделится при содействии 150 г натрия, содержащего 8%

1. 1. Найдем m чистого Na: если примесей 8%, то незапятнанный Na 92% либо 0,92
m(Na) = 150 х 0,92 = 138 г
2. Найдем количество вещества Na, вступившего в реакцию:
М (Na) = 23 г/моль, тогда N (Na) = 138/23 = 6 моль
3. Уравнение реакции:
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
По уравнению если 2 моль Na, то выделяется 1 моль Н2, тогда 6 моль Na х моль Н2
Значит N(H2) = 6х1/2 = 3моль.
4. Найдем V (H2
Молярный объем 22,4 л/моль, означает V (H2) = 3 х 22,4 = 67,2 л.

2.1. Чтоб найти металл, необходимо отыскать его Ar.
Уравнение реакции:
2 Ме(3) + 6 HCl = 2МеCl3 + 3Н2
2. Пусть Ar(Ме) = х, тогда если 9г Ме дает 11,2 л Н2, то 2х Ме 67,2 л Н2 ( см. количество моль)
х = 9 х 67,2/11,2 х 2 = 27
3. Ar(Ме) = 27, означает это Al (разыскиваем по таблице)