При полном растворении 3,2 г. меди в концентрированной азотной кислоте ,выделилось

Запишем уравнение реакции:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Из уравнения реакции видно, что:
(NO2)/2=(Cu).
m(Cu)/M(Cu)=m(NO2)/(2*M(NO2)).
Определим молярные массы:
M(NO2)=14+16*2 = 46 г/моль.
M(Cu)=65,5 г/моль.
Определим массу оксида азота (IV), что на теоретическом уровне обязан выделиться в ходе реакции:
m(NO2)=m(Cu)*2*M(NO2)/M(Cu).
Подставим числовые значения:
m(NO2)=m(Cu)*2*M(NO2)/M(Cu)=3,2*2*46/65,5 = 4,63 г
Составим пропорцию:
4,63 - 100%
3 - х, отсюда:
х=3*100/4,63 = 65%
Ответ: массовая толика выхода оксида азота (IV) 65%.