Объем водорода (н.у.),который нужен для полного восстановления оксида железа (2),приобретенного при

Для решения данной задачки запишем дано: m(Fe(NO3)2) = 36 г.
Найти: объем водорода.
Решение:
Запишем 1-ое уравнение реакции.
Fe(NO3)2 = Fe2O3 + NO2 + O2
Расставим коэффициенты:
4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
Рассчитаем молярные массы нитрата железа (II) и оксида железа (III).
M (Fe(NO3)2) = 56 + (14 + 16 * 3) * 2 = 180 г/моль
M (Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль
Над нитратом железа (II) надпишем 36 г, под нитратом железа (II) - 720 г.
Над оксидом железа (III) надпишем х г, под оксидом железа (III) - 320 г.
Составим и решим пропорцию:
х = 36 * 320 / 720 = 16 г
Запишем 2-ое уравнение реакции:
Fe2O3 + H2 = H2O + Fe
Расставим коэффициенты:
Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe
Над оксидом железа (III) надпишем 16 г, под оксидом железа (III) - 160 г.
Над водородом надпишем у л, под водородом - 67,2 л
Составим и решим пропорцию:
у = 16 * 67,2 / 160 = 6,72 л.
Ответ: 6,72 л