1)При растворение кристалогидрата CaCl2*6H2O массой 219 г в 1000 гр воды

Задачка 1
Дано:
m (CaCl2*6H2O) = 219 г
m (H2O) = 1000 г

Отыскать:
(CaCl2) - ?

Решение:
1) Отыскать количество вещества CaCl2*6H2O:
n (CaCl2*6H2O) = m (CaCl2*6H2O) / Mr (CaCl2*6H2O) = 219 / 219 = 1 моль;

2) Отыскать количество вещества CaCl2 (по определению количества вещества):
n (CaCl2) = n (CaCl2*6H2O) = 1 моль;

3) Отыскать массу вещества CaCl2:
m (CaCl2) = n (CaCl2) * Mr (CaCl2) = 1 * 111 = 111 г;

4) Отыскать массу получившегося раствора CaCl2:
m р-ра (CaCl2) = m (CaCl2*6H2O) + m (H2O) = 219 + 1000 = 1219 г;

7) Отыскать массовую долю CaCl2 в растворе:
(CaCl2) = m (CaCl2) * 100% / m р-ра (CaCl2) = 111 * 100% / 1219 = 9,1%.

Ответ: Массовая доля CaCl2 в растворе составила 9,1%.


Задача 2
Дано:
V р-ра (Н2SO4) = 1 л
(Н2SO4) = 8%
(Н2SO4) = 1,732 г/см^3

Отыскать:
m (Н2SO4) - ?

Решение:
1) V р-ра (Н2SO4) = 1 л = 1000 мл;
(Н2SO4) = 1,732 г/см^3 = 1,732 г/мл;

2) Отыскать массу раствора Н2SO4:
m р-ра (Н2SO4) = р-ра (Н2SO4) * V р-ра (Н2SO4) = 1,732 * 1000 = 1732 г;

3) Отыскать массу вещества Н2SO4:
m (Н2SO4) = (Н2SO4) * m р-ра (Н2SO4) / 100% = 8% * 1732 / 100% = 138,56 г.

Ответ: Необходимая масса безводной Н2SO4 сочиняет 138,56 г.


Задача 3
Дано:
С (КОН) = 2 М
V р-ра (КОН) = 2 л

Отыскать:
n (КОН) - ?

Решение:
1) Отыскать количество вещества КОН:
n (КОН) = С (КОН) * V р-ра (КОН) = 2 * 2 = 4 моль.

Ответ: Необходимое количество вещества КОН сочиняет 4 моль.