При обжиге стального колчедана массой 800кг получен оксид серы(IV) обьёмом 270м

Дано: m1 (колчедан) = 800 кг V1 (SО2) = 270 м^3 = 270000 л 1 вых. (SО2) = 96% m2 (колчедан) = 1 т = 1000 кг 2 пот. (H2SO4) = 14% Отыскать: прим. - ? m прак. (H2SO4) - ? Решение: 1) Написать уравнение реакции: 4FeS2 + 1102 =gt; 2Fe2O3 + 8SO2 ; 2) Отыскать практическое количество вещества SO2: n1 прак. (SO2) = V1 (SO2) / Vm = 270000 / 22,4 = 12053,6 моль; 3) Отыскать теоретическое количество вещества SO2: n1 теор. (SO2) = n1 прак. (SO2) * 100% / 1 вых. (SО2) = 12053,6 * 100% / 96% = 12555,8 моль; 4) Отыскать количество вещества FeS2 (беря во внимание уравнение реакции): n1 (FeS2) = n1 теор. (SO2) / 2 = 12555,8 / 2 = 6277,9 моль; 5) Отыскать массу FeS2: m1 (FeS2) = n1 (FeS2) * Mr (FeS2) = 6277,9 * 120 = 753348 г = 753,3 кг; 6) Отыскать массу примесей: m1 (прим.) = m1 (колчедан) - m1 (FeS2) = 800 - 753,3 = 46,7 кг; 7) Отыскать массовую долю примесей: (прим.) = m1 (прим.) * 100% / m1 (колчедан) = 46,7 * 100% / 800 = 6%; 8) Написать уравнения реакций: 2SO2 + O2 =gt; 2SO3; SO3 + H2O =gt; H2SO4; 9) Найти практическое количество вещества SO2 из 1 т такового колчедана: 800 кг - 12053,6 моль 1000 - x моль n2 прак. (SO2) = х = 1000 * 12053,6 / 800 = 15067 моль; 10) Найти теоретическое количество вещества H2SO4 (беря во внимание уравнения реакций): n2 теор. (H2SO4) = n2 (SO3) = n2 прак. (SO2) = 15067 моль; 11) Отыскать теоретическую массу H2SO4: m2 теор. (H2SO4) = n2 теор. (H2SO4) * Mr (H2SO4) = 15067 * 98 = 1476566 г; 12) Найти массовую долю выхода H2SO4: 2 вых. (H2SO4) = 100% - 2 пот. (H2SO4) = 100% - 14% = 86%; 13) Найти практическую массу H2SO4: m2 практ. (H2SO4) = 2 вых. (H2SO4) * m2 теор. (H2SO4) / 100% = 86% * 1476566 / 100% = 1269846,8 г = 1270 кг. Ответ: Массовая толика примесей составила 6%; масса H2SO4 - 1270 кг.